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  1. 1

    Curioseantes Blog

    Hola Carlos, me permito comentar aquí mi experiencia en la enseñanza del concepto de mol:

    Lo primero que hago es que mis alumnos descubran el concepto de "cantidad".
    Para ello, les propongo el siguiente ejercicio:
    "Imagen una distancia de un metro… imaginen una masa de un kilo… imaginen un volumen de un litro… ¿Pueden imaginarlo?"
    Todos generalmente responden que sí, aunque no se especifique de qué estamos hablando.

    Ahora les digo:
    "imaginen una docena… ¿Pueden imaginarla?"
    Generalmente dicen que no, ya que necesitan saber de qué estamos hablando (huevos, naranjas, lápices) para poder imaginarla.

    Entonces les digo que "un mol" es lo mismo que "una docena". Es simplemente una cantidad. Un número. Y como tal, no tiene sentido si no especificamos de qué estamos hablando… una docena de huevos no es lo mismo que una docena de melones, o de locomotoras… aunque sean la misma cantidad.

    Lo mismo ocurre con el mol… es una cantidad (muy grande, pero cantidad al fin) de átomos, moléculas, iones, o lo que estemos midiendo.
    No tiene sentido hablar de "un mol" si no decimos de qué estamos hablando.

    Luego, Una vez comprendido eso, los llevo por el camino de descubrir cuanto "pesa" un mol de distintas sustancias, utilizando sus pesos moleculares… y todos se sorprenden con las diferencias entre, por ejemplo, un mol de azúcar y un mol de agua.

    El concepto clave es entender al mol como un simple número que expresa una cantidad… como una docena.
    Luego vamos a las definiciones clásicas que aparecen en los libros… pero a esa altura, ya tienen claro el concepto.

    Gracias por tocar este tema.
    Saludos cordiales desde Argentina.

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